2020년 8월 22일 기출문제 같이 풀어요 (1과목 : 일반화학)

 

 

위험물 산업기사 기출문제를 과목별로 정리했어요

각자 풀어보시고 답&해설 궁금하시면 더보기 눌러서 채점하면 좋을 것 같아요!

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1. 액체 0.2g을 기화시켰더니 그 증기의 부피가 97℃, 740mmHg에서 80mL였다. 이 액체의 분자량에 가장 가까운 값은?

 

1. 40
2. 46
3. 78
4. 121

답: 3

PV=nRT

(740mmHg÷760mmHg)×0.08L=n×0.08206L·atm/mol·K×(97+273)℃

n=2.57×10^-3

분자량은 g/mol이므로

0.2g÷(2.57×10^-3)=77.82

 

 

 

2. 원자량이 56인 금속 M 1.12g을 산화시켜 실험식이 MxOy인 산화물 1.60g을 얻었다. x,y는 각각 얼마인가?

 

1. x=1, y=2
2. x=2, y=3
3. x=3, y=2
4. x=2, y=1

답: 2

금속 M 몰수: 1.12g÷56g/mol = 0.02mol

산소 질량: 1.60g - 1.12g = 0.48g

산소 몰수: 0.48÷16g/mol = 0.03mol

M:O = 0.02:0.03 = 2:3

 

 

 

3. 백금 전극을 사용하여 물을 전기분해 할 때 (+)극에서 5.6L의 기체가 발생하는 동안 (-)극에서 발생하는 기체의 부피는?

 

1. 2.8L
2. 5.6L
3. 11.2L
4. 22.4L

답: 3

물을 전기분해할 때 화학반응식은 2H2O→2H2+O2 {H2:O2 = 2:1}

(+)극에는 O2, (-)극에는 H2 기체가 발생 

(+)극에서 O2가 5.6L 발생하였으므로 (-)극에서 H2는 5.6의 2배인 11.2L 

 

 

 

4. 방사성 원소인 U( 우라늄)이 다음과 같이 변화되었을 때의 붕괴 유형은?

 

1. α 붕괴
2. β 붕괴
3. γ 붕괴
4. R 붕괴

답: 1

알파 붕괴: He입자 방출

베타 방출, 베타 붕괴: 전자 입자 방출

감마선 방출: 원자핵 그대로

 

자세한 설명은 방사성 붕괴의 종류 (tistory.com) 참고

 

 

 

5. 다음 중 방향족 탄화수소가 아닌 것은?

 

1. 에틸렌
2. 톨루엔
3. 아닐린
4. 안트라센

답:1

방향족 탄화수소: 6개의 탄소원자가 둥글게 결합된 벤젠고리를 가지는 탄화수소

MAH: 하나의 벤젠고리로 이루어진 방향족 탄화수소 (페놀, 톨루엔, 아닐린, 자일렌)

PAH: 여러 개의 벤젠고리로 이루어진 방향족 탄화수소 (나프탈렌, 벤조피렌)

 

+에틸렌은 CH2=CH2구조

+안트라센은 3개의 벤젠고리를 가짐

 

 

 

6. 전자배치가 아래와 같은 원자의 M껍질에는 몇개의 전자가 들어있는가?

 

1. 2
2. 4
3. 7
4. 17

답: 3

원자의 껍질은 가운데부터 K,L,M,N...

첫 번째 K껍질에는 전자가 2개,

두 번째 L껍질에는 전자가 8개,

세 번째 M껍질에는 전자가 7개

 

[오비탈 전자배치 개념]

 

 

 

7. 황산 수용액 400mL속에 순황산이 98g 녹아있다면 이 용액의 농도는 몇N인가?

 

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6

답: 3

98g/0.4L×mol/98g = 2.5mol/L = 2.5M

H2SO4→2H+ + SO4^2-

따라서 1M=2N

2.5M=5N

 

 

 

8. 다음 보기의 벤젠 유도체 가운데 벤젠의 치환반응으로부터 직접 유도할 수 없는 것은?

 

a: -Cl    b: -OH    c: -SO3H

1. a
2. b
3. c
4. a,b,c

답: 2

벤젠에 직접 유도 가능한 작용기

1. 할로겐 -Cl, -Br

2. 나이트로기 -NO2

3. 설폰기 -SO3H

4. 알킬기 -R 

5. 아실기 -COR

 

 

 

9. 다음 각 화합물 1mol이 완전연소할 때 3mol의 산소를 필요로 하는 것은?

 

1. CH3-CH3
2. CH2=CH2
3. C6H6
4. CH≡CH

답: 2

C2H4+3O2→2CO2+2H2O

 

 

 

10. 원자번호가 7인 질소와 같은 족에 해당되는 원소의 원자번호는?

 

1. 15
2. 16
3. 17
4. 18

답: 1

 

 

 

11. 1패러데이(Faraday)의 전기량으로 물을 전기분해 하였을 때 생성되는 기체 중

수소기체는 0℃, 1기압에서 몇L인가?

 

1. 5.6
2. 11.2
3. 22.4
4. 44.8

답: 2

1패러데이: 전기분해하여 물질 1당량(eq)를 얻는데 필요한 전하량

전자 1mol이 이동할 때 생성되는 기체의 부피 (L/mol e-) 를 구하는 문제이다.

 

물의 전기분해

2H2O → 2H2 + O2

 

산화)

2H2O → O2 + 4H + 4e-  

환원)

2H2O + 4H+ + 4e- → 2H2 + 2H2O

 

생성되는 산소기체의 부피 : 1mol O2 × 22.4L/mol O2 ÷ 4mol e- = 5.6L/mol e-

생성되는 수소기체의 부피 :  2mol H2 × 22.4L/mol H2 ÷ 4mol e- = 11.2L/mol e-

 

 

 

12. 다음 화합물 중에서 가장 작은 결합각을 가지는 것은?

 

1. BF3
2. NH3
3. H2
4. BeCl2

답: 2

BF3 : 평면삼각형 (120˚)

NH3 : 삼각뿔형 (107˚)

BeCl2 : 직선형 (180˚)

 

 

 

13. 지방이 글리세린과 지방산으로 되는 것과 관련이 깊은 반응은?

 

1. 에스테르화
2. 가수분해
3. 산화
4. 아미노화

답: 2

에스테르화 : 글리세린, 지방산 → 지방

가수분해 : 지방 → 글리세린, 지방산

 

 

 

14. [OH-] = 1×10^-5 mol/L 인 용액의 pH와 액성으로 옳은 것은?

 

1. pH=5, 산성
2. pH=5, 알칼리성
3. pH=9, 산성
4. pH=9, 알칼리성

답: 4

pOH=-log[OH-]=5

pH+pOH=14 이므로

pH=-log[H+]=9

 

 

 

15. 다음에서 설명하는 법칙은 무엇인가?

 

>일정한 온도에서 비휘발성이며, 비전해질인 용질이 녹은 묽은 용액의 증기 압력 내림은

  일정량의 용매에 녹아 있는 용질의 몰 수에 비례한다.

 

1. 헨리의 법칙
2. 라울의 법칙
3. 아보가드로의 법칙
4. 보일-샤를의 법칙

답: 2

헨리의 법칙: 일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해되는 기체의 질량은 그 기체의 부분 압력에 비례한다.

라울의 법칙: 비휘발성 물질이 녹아 있는 용액의 증기압은 용액 중의 물질의 몰 분율에 비례하여 강하된다.

아보가드로의 법칙: 모든 기체는 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피속에 같은 개수의 입자를 포함한다.

보일-샤를의 법칙: 기체의 압력과 온도가 동시에 변할 때, 일정량의 기체의 부피는 절대 온도에 비례하고, 압력에 반비례한다.

 

 

 

16. 질량수 52인 크롬의 중성자수와 전자수는 각각 몇개인가? (단, 크롬의 원자번호는 24이다.)

 

1. 중성자수 24, 전자수 24
2. 중성자수 24, 전자수 52
3. 중성자수 28, 전자수 24
4. 중성자수 52, 전자수 24

답: 3

원자번호 = 양성자 수 = 전자 수 = 24

질량 수 = 양성자 수 + 중성자 수 

 

 

 

17. 다음 중 물이 산으로 작용하는 반응은?

 

답: 3
브뢴스테드 로우리의 산염기 이론에 따르면, 수소이온을 주는 것이 산이고 받는 것이 염기이다.

 

 

 

18. 일정한 온도하에서 물질 A와 B가 반응을 할 때 A의 농도만 2배로 하면 반응속도가 2배가 되고 B의 농도만 2배로 하면 반응속도가 4배로 된다. 이 경우 반응속도식은? (단, 반응속도 상수는 k이다.)

 

1. v=k[A][B]^2
2. v=k[A]^2[B]
3. v=k[A][B]^0.5
4. v=k[A][B]

답: 1

반응속도 v=k[A]^m[B]^n

[A]와[B]는 농도

 

 

 

19. 다음 물질 1g당 1kg의 물에 녹였을 때 빙점강하가 가장 큰 것은? (단, 빙점강하 상수값은 동일하다고 가정)

 

1. CH3OH
2. C2H5OH
3. C3H5(OH)3
4. C6H12O6

답: 1

빙점 강하: 액체에 다른 물질이 용해되면 액체의 어는점이 내려가는 현상.

 어는점이 내려가는 정도는 묽은 용액에서는 용질의 종류에 관계없이 용질의 몰수에 비례하고 분자량에 반비례한다. 

 

 

 

20. 다음 밑줄 친 원소 중 산화수가 +5인 것은?

 

1. Na2Cr2O7
2. K2SO4
3. KNO3
4. CrO3

답: 3

[산화수 구하기]

 

 

 

 

 

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2020년 3회차 1과목: 일반화학은 여기까지입니다.

수고하셨습니다!!